Pitanja i zadaci iz hemije

[winkler]

+ Na2S(4+)O3

E hvala, razumeo sam i sad sam i siguran da njihovo resenje nije tacno (pod 1), tj. da je greska u zbirci.

A s obzirom da na ovom 4umu dobijem uvek najbolje objasnjenje, za svaki problem, zamolio bih za savet. . . kod oksido-redukcija, prilikom odredjivanja desne strane, da li postoji neki nacin/pravilo da uvek tacno napisemo jedinjenja, a da ne ucimo napamet, odnosno koje su to najvaznije osobine jedinjenja koje bi trebalo da poznajemo. . .na primer KMnO4 u reakciji sa HCl, daje MnCl2, uz Cl2, vodu i KCl. Ja znam da je KMn04 specifičan, da u kiseloj sredini nastaje njegovo jedinjenje sa +2, u neutralnoj sa +4, u baznoj sa +6, ali zasto na primer u ovom slucaju nije nastao MnO2, nego MnCl2. . . ?

I jos u vezi oksidacionih i redukcionih sredstava. . . na primer KMnO4 jeste samo oksidaciono sredstvo jer Mn ima ok.broj +7 (najveci), kao sto je i H2SO3 i oks. i redukc. sredstvo jer je oks. broj S u ovom jedinjenju +4 (izmedju -2 i +6), ali zasto ne gledamo na primer ok.brojeve O, H, nego samo tog "centralnog" elementa.

Zbirke za prijemni su prepune najraznovrsnijih zadataka ali na žalost i najraznovrsnijih, uglavnom štamparskih, grešaka.Što se ok.-red. tiče uvek gledaš "sreišni element" jer se njegovo oksidaciono stanje i menja dok se oksidacioni stanje vodonika i kiseonika ne menja.
Npr:

KMn(7+)O4 + Na2SO3 + H2SO4 ----> Mn(2+)SO4 + Na2S(6+)O4 + H2O​

Kiseonik može da menja oksidacioni broj u reakcijama oksidacije(iz0<=> -2(ili -1 u peroksidima ili -1/2 u superoksidima,npr.KO2-kalijum-superoksid)) dok se vodonik oksiduje iz +1 u 0(Na + 2H+ --> Na+ + H2).
Vodonik se može i redukovati pri građenju metalnih hidrida u kojima mu je oksidacioni broj -1.
Posttoje slučajevi kada se u samom jedinjenju događa proces oksido-redukcije:

(NH4)2Cr2O7 ------> N2 + Cr2O3 + H20​

Ova reakcija teče zagrevanjem amonijum-dihromata.
Zanimljivo je to da je Cr6+ dovoljno jako oksidaciono sredstvo da oksiduje N-3 do N2(0).
Takođe postoje reakcije disproporcionisanja tj. r-je u kojima se isti element i oksiduje i redukuje:

Hg2Cl2 + NaOH ----> Hg + HgO + NaCl​

Kao i reakcije simproporcionisanja, kada se element iz dva različita oksidaciona stanja da treće,različito, oksidaciono stanje:

Mn2+ + MnO4- + H2O ----> MnO2 + H+​

Mrzi me da izjednačavam r-je.Uradi to za vežbu:acute:
To je u najkraćim crtama o oksidoredukcionim reakcijama.Neke od njih mogu biti izuzetno teške za rešavanje pogotovo kada imaš slučaj da se više elemenata oksiduje ili redukuje u jednoj reakciji.
P.S.Naravno da postoji način kako da tačno odrediš sve proizvode neke oks.-red. reakcije ali to zahteva poznavanje elektrohemije(na osnovu redoks potencijala) i pre svega hemije elemenata.
Pozdrav

 

[JustinSt]

Hvala winkler
A iskreno uopste mi nisu lake oksido-redukcije, kao ni elektrohemija, ali trudim se da razumem. . . barem ono osnovno, sto traze na prijemnom.

 

[winkler]

Hvala winkler
A iskreno uopste mi nisu lake oksido-redukcije, kao ni elektrohemija, ali trudim se da razumem. . . barem ono osnovno, sto traze na prijemnom.

A ja ću se elektrohemijom i spektroskopijom u okviru Analitičke hemije baviti ceo život, mada sam sad više usresređen na kinetičke i FIA metode analize.
Pitaj slobodno sve što ti nije jasno.
Pozdrav

 

[ucername]

hemija zadaci HITNO za test

sulfatna kiselina nastaje rastvaranjem SO3 u vodi.Ako je maseni udio rastvora sulfatne kiseline 8%,koliko je dm kubni SO3 upotrebljeno za rastvaranje u 500 grama H2O pri normalnim uslovima?
odg hitno

 

[winkler]

Postavi pitanje na pravo mesto pa ćeš dobiti odgovor.Već postoji tema pitanja i zadaci iz hemije.Pozdrav

 

[winkler]

sulfatna kiselina nastaje rastvaranjem SO3 u vodi.Ako je maseni udio rastvora sulfatne kiseline 8%,koliko je dm kubni SO3 upotrebljeno za rastvaranje u 500 grama H2O pri normalnim uslovima?
odg hitno

Sad je OK.
Rešenje:
Prvo moraš napisati izraz za masu sumporne kiseline koja se nalazi u tom 8%-tnom rastvoru.Kada to uradiš potrebno je izvršiti stehiometrijski proračun i gotovo.
Dakle:

W=mkis./mrastvora; mrastvora=m(SO3) + m(H2O)

mkis.=W*mrastvora=> mkiseline=0,08*(500g + m(SO3))=>mkiseline=40g+ 0,08*m(SO3)
​

To je izraz za masu kiseline.Sada napišeš jednačinu nastanka rastvora sumporne kiseline:

SO3(g) + H2O(l) -----> H2SO4(aq)
​

Prema jednačini vidiš da 1mol SO3(a to je 80g) daje 1mol H2SO4 dok će nepoznata masa SO3( to nam treba) dati masu H2SO4(40g + 0,08*m(SO3)):
80gSO3------98gH2SO4
mSO3--------40g + 0,08*m(SO3)=> 3200g + 6,4*m(SO3)=98*m(SO3)-ovo je jednačina sa jednom nepoznatom i to se narasvno trivijalno rešava.

91,6*m(SO3)=3200g=> m(SO3)=34,9345g=> n(SO3)=mSO3/MSO3=> n(SO3)=0,4367mol SO3
​

Kako je u zadatku navedeno da se radi o normalnim uslovima a treba izračunati zapreminu SO3 potrebno je primeniti formulu V=n*Vm(Vm=22,4dm3/mol)=>V=0,4367mol*22,4dm3/mol

V=9,7821dm3 SO3 je potrebno rastvoriti u 500g H2O kako bismo dobili 8% rastvor.
​

Nadam se da ti je sve jasno.
Pozdravsmile3

 

[jokica92]

jel mozete da mi pomognte oko ovog zadatka: koliko je poterbno ml oksidacionog sredstva (normalni uslovi) da se u r-ji vodonik-sulfida i sumpor (iv)-oksida dobije 4.8 g sumpora? odg hitno!

 

[winkler]

jel mozete da mi pomognte oko ovog zadatka: koliko je poterbno ml oksidacionog sredstva (normalni uslovi) da se u r-ji vodonik-sulfida i sumpor (iv)-oksida dobije 4.8 g sumpora? odg hitno!

Rešenja:
Prvo moraš uočiti da je ovde redukciono sredstvo H2S(u njemu je oks. broj sumpora -2) a oksidaciono je SO2(oks. broj sumpora je +4).
Reakcija:

2H2S + SO2 -------> 3S + 2H2O -izjednači oksido-redukciju metodom izmene elektrona
​

Nas zanima zapremina oksidacionog sredstva tj. V(SO2).
Prema jdenačini vidiš da 1mol SO2(tj. V=1mol*22,4dm3/mol=> V=22,4dm3 tj. 22400ml) reaguje sa SO2 i daje 3mol-a S-a(m=3mol*32g/mol=>m=96g) dok će Xml SO2 dati 4,8g sumpora:
22400mlSO2-----96g S-a
XmlSO2---------4,8g S-a=> Xml(SO2)=1120ml tj. 1,12dm3.
Da li je ovo bilo jasno?
Pozdrav.


Dodato posle 4 minuta:
--------------------------------------------------------------------------

Ljudi, zanima me da li vi uopšte pročitate zadatke koje sam umesto vas ja uradio ili samo okačite zadatak pa i sami zaboravite za njega.Ako vam već pomažem onda mislim da je učtivo i pristojno da odgovorite na pitanje da li vam je jasno ovo što pišem.Ako nije jasno,onda nema svrhe da nastavim sa odgovaranjem na pitanja i zadatke i temu možete slobodno zatvoriti.:dntknw:

 

[JustinSt]

Odlicna je tema, ja je redovno pratim, a posebno kad zamolim za pomoc. Lepo je sto postoji tema vezana za hemiju na ovom 4-umu, a meni je zaista dosta pomogla.

 

[winkler]

Odlicna je tema, ja je redovno pratim, a posebno kad zamolim za pomoc. Lepo je sto postoji tema vezana za hemiju na ovom 4-umu, a meni je zaista dosta pomogla.

Hvala na odgovoru.Hteo sam samo povratnu informaciju.Da li vam ova tema koristi ili ne?
Očito da mnogi ne shvataju poentu postojanja ovakvih tema na forumima.Kao da je sa druge strane neka mašina koja odmah uradi zadatak čim ga neko postavi.Više neću odgovarati na "pitanje" u kojima je samo okačen tekst zadatka.Pitanje treba da počne:Zdravo svima...,Potrebna mi je pomoć u vezi zadatka...,Da li možete(š) da mi pomogneš oko... jer to su neke ustaljene norme postavljanja pitanja kojima se treba služiti na ovakvim temama kada neko već ima bezrazložnu želju da nekome pomogne.
Pozdrav