Pitanja i zadaci iz hemije
- Začetnik teme winkler
- Datum pokretanja
da li neko zna resiti ovaj zadatak ...reakciju cinka i hlorovodonicke kiseline prikazujemo jednacinom Zn + 2HCl->ZnCl2+H2.Koliko je potrebno utrositi grama cinka i ciste kiseline da vise oslobodilo 112 dm3 vodonika pri normalnim uslovima ? 
)) odg sto prije...!!
)) odg sto prije...!!Odgovor je sledeći:da li neko zna resiti ovaj zadatak ...reakciju cinka i hlorovodonicke kiseline prikazujemo jednacinom Zn + 2HCl->ZnCl2+H2.Koliko je potrebno utrositi grama cinka i ciste kiseline da vise oslobodilo 112 dm3 vodonika pri normalnim uslovima ?
1)Kao što vidiš prema jednačini reaguje 1mol Zn-a (a to je 65,4g prema m=n*M(Zn)) i pri tome nastaje 1mol (22,4dm3 H2 na nirmalnim uslovima) dok će Xg Zn-a dovesti do nastajanja 112dm3 H2:
65,4gZn-----------22,4dm3H2
Xg------------112dm3H2=> m(Zn)=327gZn
2)Takođe se iz jednačine vidi da 2mola HCl-a (a to je m=2mol*M (HCl);m=72,9g) daje 1mol (22,4dm3) H2 dok će Xg HCl-a dati 112dm3 H2:
72,9gHCl------22,4dm3H2
Xg-----------112dm3=> m(HCl)=364,5gHCl-a.
Pozdrav
Član
- Učlanjen(a)
- 05.01.2011
- Poruka
- 2
potrebna pomoc oko zadatka, naime pitanje glasi koliko se grama CaO dobije iz 4g Ca2 i 4g O2, ako je Ca=40. hvala unapred.
potrebna pomoc oko zadatka, naime pitanje glasi koliko se grama CaO dobije iz 4g Ca2 i 4g O2, ako je Ca=40. hvala unapred.
Ovako, prvo postavimo proporciju: iz 2*40g Ca dobija se 2*56g CaO, iz 4g Ca dobice se Xg CaO tj.
80:112=4:X
X=5,6g CaO
Sada za kiseonik:
32:112=4:X
X=14g CaO
Zadatak radjen po jednacini Ca2 + O2= 2CaO.
Član
- Učlanjen(a)
- 05.01.2011
- Poruka
- 2
e hvala puno druze, ali ja sam jednacinu trebao odmah napisati 2Ca + O2 ----> 2CaO dobijanje kalcijum oksida, ali u sustini je to to. hvala ti jos jednom
Koliko se molova AgCl može dobiti dejstvom HCl na rastvor koji sadrži 34g AgNO3
Unaprijed hvala
Dodato posle 4 minuta:
--------------------------------------------------------------------------
Rastvoru koji sadrži 1g KOH dodat je rastvor u kojem se nalazi 1g čiste HNO3. Koja supstanca će ostati u višku i kolika je njena masa?
Unaprijed hvala
Dodato posle 4 minuta:
--------------------------------------------------------------------------
Rastvoru koji sadrži 1g KOH dodat je rastvor u kojem se nalazi 1g čiste HNO3. Koja supstanca će ostati u višku i kolika je njena masa?
Poslednja izmena:
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
Iz 170g AgNO3 dobija se 1mol AgCl, iz 34g AgNO3 dobice se X mola AgCl, proporcija:
170:1=34:X
X=0.2mola AgCl
pomoc - zadatak za prijemni
Zamolio bih vas za pomoc, u vezi jednog zadatka iz zbirke za prijemni ispit.
Kolika je koncentracija OH- jona(mol/l) u rastvoru nastalom mesanjem 200 ml rastvora koji sadrzi 0,15 mol/l Ca(OH)2 i 300 ml rastvora koji sadrzi 0,2 mol/l HCl ?
Znam da se radi o neutralizaciji sa viskom supstanci, ali radeci na svoj nacin ne mogu da dobijem tacno resenje.
Inace, sve zadatke sa viskom supstanci radio sam preko proporcije M1 : M2 = m1 : m2 kada je masa bila data. Na taj nacin saznam koja je supstanca u visku, a ono sto mi je nepoznato izracunavao sam preko supstance koja stehiometrijski izreaguje. Ovde ne mogu tako da se snadjem.
Zamolio bih vas za pomoc, u vezi jednog zadatka iz zbirke za prijemni ispit.
Kolika je koncentracija OH- jona(mol/l) u rastvoru nastalom mesanjem 200 ml rastvora koji sadrzi 0,15 mol/l Ca(OH)2 i 300 ml rastvora koji sadrzi 0,2 mol/l HCl ?
Znam da se radi o neutralizaciji sa viskom supstanci, ali radeci na svoj nacin ne mogu da dobijem tacno resenje.
Inace, sve zadatke sa viskom supstanci radio sam preko proporcije M1 : M2 = m1 : m2 kada je masa bila data. Na taj nacin saznam koja je supstanca u visku, a ono sto mi je nepoznato izracunavao sam preko supstance koja stehiometrijski izreaguje. Ovde ne mogu tako da se snadjem.
Zadatak se radi na sledeći način:
Prvo preračunaš broj molova kiseline i baze.Na osnovu toga ćeš zaključiti čega ima, i da li ima, u višku.Broj molova viška supstance(ako ga ima) podeliš sa ukupnom zapreminom(300ml+200ml=0,5dm3) i tek na osnovu tog podatka vidiš kolika je koncentracija H+, odnosno, OH- jona.Dakle:
1) n=C*V:
n(HCl)=0,2M*0,3dm3=0,06molHCl-a
n(Ca(OH)2)=0,15M*0,2dm3=0,03mol Ca(OH)2.Takođe sad znamo da je Vuk=200ml+300ml=500ml(0,5dm3)
Napišeš jednačinu reakcije:
Ca(OH)2+ 2HCl -----> CaCl2 + 2H2O
Prema jednačini vidimo da jedan mol hidroksida reaguje sa 2 mol-a kiseline a izračunatih(pod 1) 0,06mol-a kiseline će reagovati sa X molova hidroksida:
2molHCl------------1molCa(OH)2
0,06mol-------------X Ca(OH)2 => n(Ca(OH)2)=0,03mol-a HCl-a.Taj broj molova HCl je isti kao i onaj koji smo dodali(vidi proračun pod 1) što znači da nema viška i da je pH=7=> pOH=7 tj. C(OH-)=1*10exp-7mol/L.Rastvor je neutralan jer nastaje CaCl2 koji je so jake kiseline i jake baze pa ne podleže ni hidrolizi.Takođe rastvor je neutralan jer si dodao tačno onoliko kiseline koliko ima i baze tako da su izreagovali u stehiometrijskom odnosu.
U slučaju da postoji višak npr. kiseline ti ćeš taj broj molova(višak) podeliti sa ukupnom zapreminom(0,5dm3) i na taj način dobiti Cviška HCl.Odatle lako možeš izračunati CH+ odnosno OH-.
Pozdrav
Prvo preračunaš broj molova kiseline i baze.Na osnovu toga ćeš zaključiti čega ima, i da li ima, u višku.Broj molova viška supstance(ako ga ima) podeliš sa ukupnom zapreminom(300ml+200ml=0,5dm3) i tek na osnovu tog podatka vidiš kolika je koncentracija H+, odnosno, OH- jona.Dakle:
1) n=C*V:
n(HCl)=0,2M*0,3dm3=0,06molHCl-a
n(Ca(OH)2)=0,15M*0,2dm3=0,03mol Ca(OH)2.Takođe sad znamo da je Vuk=200ml+300ml=500ml(0,5dm3)
Napišeš jednačinu reakcije:
Ca(OH)2+ 2HCl -----> CaCl2 + 2H2O
Prema jednačini vidimo da jedan mol hidroksida reaguje sa 2 mol-a kiseline a izračunatih(pod 1) 0,06mol-a kiseline će reagovati sa X molova hidroksida:
2molHCl------------1molCa(OH)2
0,06mol-------------X Ca(OH)2 => n(Ca(OH)2)=0,03mol-a HCl-a.Taj broj molova HCl je isti kao i onaj koji smo dodali(vidi proračun pod 1) što znači da nema viška i da je pH=7=> pOH=7 tj. C(OH-)=1*10exp-7mol/L.Rastvor je neutralan jer nastaje CaCl2 koji je so jake kiseline i jake baze pa ne podleže ni hidrolizi.Takođe rastvor je neutralan jer si dodao tačno onoliko kiseline koliko ima i baze tako da su izreagovali u stehiometrijskom odnosu.
U slučaju da postoji višak npr. kiseline ti ćeš taj broj molova(višak) podeliti sa ukupnom zapreminom(0,5dm3) i na taj način dobiti Cviška HCl.Odatle lako možeš izračunati CH+ odnosno OH-.
Pozdrav
Poslednja izmena: