Pitanja i zadaci iz hemije

[winkler]

Zamolio bih za pomoc/objasnjenje oko dva zadatka:

1. Vodonik i kiseonik su sjedinjeni u vodi u masenom odnosu 1 : 8. Koliko ce cm3 vode (u tečnom stanju) nastati iz 1,5 g vodonika i 12 g kiseonika ?

2. Sta se oslobadja na anodi, a sta na katodi prilkom elektrolize vodenog rastvora AgNO3 ? (generalno zadaci ovog tipa su mi pomalo nejasni...)

1.Zakon stalnih masenih odnosa.
Sve ti je dato.Treba samo pomnožiti i podeliti i eto rešenja.
Kažu da je odnos 1:8.To znači da:
1gH:8gO=XgH:12gO=> X=1,5g H tj. tačno onoliko H2 koliko ti je i dato u zadatku tj. nećeš imati nikakav višak supstance.
Prema zakonu o održanju mase ti ćeš masu vode dobiti tako što ćeš samo sabrati mase za vodonik i kiseonik jer su sjedinjeni u tačnom odnosu:
m(H2O)=13,5g=> n=13,5g/18g/mol=> n=0,75mol=> V=0,75mol*22,4dm3/mol=> V=16,8dm3=16800cm3.
2.način: 2H2 + O2 -------> 2H2O
Prema jednačini vidiš da reeakcijom 4g vodonika nastaje 44,8dm3 vode dok će reakcijom 1,5gH2 nastati Xdm3:
4g------44,8dm3
1,5g----X=> X=16,8dm3 tj. 16800cm3.
Imaš dva načina koja se poklapaju pa ti biraj onaj koji ti se više sviđa.
Oba podatka(1,5gH2 i 12gO2) su data da bi video da li je neki reaktant u višku ili nije.
2.Katoda je negativno naelektrisana elektroda ka kojoj se kreću katjoni(zato se katjoni tako i zovu) i koja vrši njihovu redukciju a Anoda je pozitivno naelektrisana elektroda ka kojoj se kreću anjoni i koja vrši njihovu oksidaciju.
K(+):Ag(+) + 1e -----> Ag(0)
A(-) NO3- + ne + H+(ili H2O)-----> različiti proizvodi zavisno od uslova:da li se radi u kiseloj ili neutralnoj sredini i nakom potencijalu je elektroda......
Ima tu svašta za objasniti tj. cela oblast elektrohemija.Obzirom da se ja time i bavim ne bih zalazio dublje u problematiku.
Toliko od mene.
Pozdrav.

 

[JustinSt]

1.Zakon stalnih masenih odnosa.
Sve ti je dato.Treba samo pomnožiti i podeliti i eto rešenja.
Kažu da je odnos 1:8.To znači da:
1gH:8gO=XgH:12gO=> X=1,5g H tj. tačno onoliko H2 koliko ti je i dato u zadatku tj. nećeš imati nikakav višak supstance.
Prema zakonu o održanju mase ti ćeš masu vode dobiti tako što ćeš samo sabrati mase za vodonik i kiseonik jer su sjedinjeni u tačnom odnosu:
m(H2O)=13,5g=> n=13,5g/18g/mol=> n=0,75mol=> V=0,75mol*22,4dm3/mol=> V=16,8dm3=16800cm3.
2.način: 2H2 + O2 -------> 2H2O
Prema jednačini vidiš da reeakcijom 4g vodonika nastaje 44,8dm3 vode dok će reakcijom 1,5gH2 nastati Xdm3:
4g------44,8dm3
1,5g----X=> X=16,8dm3 tj. 16800cm3.
Imaš dva načina koja se poklapaju pa ti biraj onaj koji ti se više sviđa.
Oba podatka(1,5gH2 i 12gO2) su data da bi video da li je neki reaktant u višku ili nije.
2.Katoda je negativno naelektrisana elektroda ka kojoj se kreću katjoni(zato se katjoni tako i zovu) i koja vrši njihovu redukciju a Anoda je pozitivno naelektrisana elektroda ka kojoj se kreću anjoni i koja vrši njihovu oksidaciju.
K(+):Ag(+) + 1e -----> Ag(0)
A(-) NO3- + ne + H+(ili H2O)-----> različiti proizvodi zavisno od uslova:da li se radi u kiseloj ili neutralnoj sredini i nakom potencijalu je elektroda......
Ima tu svašta za objasniti tj. cela oblast elektrohemija.Obzirom da se ja time i bavim ne bih zalazio dublje u problematiku.
Toliko od mene.
Pozdrav.

Hvala puno, pozdrav

 

[chemie]

Molim Vas za pomoć oko ovog zadatka koji mi nikako ne ide ..
Podeliti 1000g vode na dva dela.U 400g 25% NaCl dodati jedan deo vode, a u 600g 40% NaCl dodati drugi deo vode tako da maseni udeo rastvorne supstance u oba dobijena rastvora bude isti.Naci masu vode koju treba dodati u 25% rastvora.

 

[winkler]

Molim Vas za pomoć oko ovog zadatka koji mi nikako ne ide ..
Podeliti 1000g vode na dva dela.U 400g 25% NaCl dodati jedan deo vode, a u 600g 40% NaCl dodati drugi deo vode tako da maseni udeo rastvorne supstance u oba dobijena rastvora bude isti.Naci masu vode koju treba dodati u 25% rastvora.

Odavno nisam posećivao forum pa tek sad odgovaram na poruku.Nadam se da nije kasno.
Elem,zadatak nije uopšte težak.
Evo i rešenja:
Tebe u stvari pitaju kako podeliti 1000g vode koju treba dodati u rastvore tako da se koncentracije u prvom i drugom rastvoru izjednače što će reći dok W1=W2(mi znamo da je W=ms/mrast.).
W1=ms1/mr1;W2=ms2/mr2
Takođe znamo da je m1vode+m2vode=1000g
W1=W2 tj. ms1:mr1=ms2:mr2.Treba uočiti da je sada masa rastvora jednaka zbiru početne mase rastvora i mase dodate vode koja potiče od navedenih 1000g.

ms1: (mr1+m1vode)=ms2: (mr2+m2vode), (I)

ms=W*mr=>ms1=100g;ms2=240g
​

Zamenimo ms i mr u jednačinu (I) i dobijemo:

100: (400+m1vode)=240: (600+m2vode);
60000+100*m2vode=96000+240*m1vode
100*m2vode=36000+240m1vode
​

Znamo da je m1vode+m2vode=1000g=> m2vode=1000g-m1vode
Odatle sledi da je: 100*(1000-m1vode)=36000+240m1vode
Izračunavanjem se dobije da je m1=188,23g dok je m2=1000g-188,23g=> m2vode=811,76g.
Provera:

W1=100g/(400g+188,23g)=>W1=0,17=17%
W2=240g/(600g+811,76g)=>W2=0,17=17%
​

To je dokaz da je zadatak urađen potpuno tačno jer se dobijaju rastvori iste koncentracije na kraju tako što se u 400g 25%-tnog rastvora doda 188,23g vode, dok se u 600g 40%-tnog doda 811,76g vode do izjednačavanja koncentracija.
Pokušao sam najrazložnije da objanim zadatak.
Pozdrav.

 

[chemie]

zaista dobro objašnjeno, bolje ni ne može
hvala ti na trudu i uloženom vremenu
koliko vidim u prethodnim postovima, svi su zadatci stvarno kvalitetno rešeni i to još s teoretskim objašnjenjem, tako da svatko može da razumije.....

 

[winkler]

zaista dobro objašnjeno, bolje ni ne može
hvala ti na trudu i uloženom vremenu
koliko vidim u prethodnim postovima, svi su zadatci stvarno kvalitetno rešeni i to još s teoretskim objašnjenjem, tako da svatko može da razumije.....

Hvala na pohvalama
Pronalaženje najboljeg načina za objašnjavanja zadataka proističe iz iskustva i vežbe.Slobodno postavi nove zadatke koje ne budeš umeo sam da rešiš.
Pozdrav.

 

[chemie]

evo kad ste s tako ljubazno ponudili za pomoć , šaljem još jedan zadatak koji ne znam riješiti. Inače , obično pokažem dokle sam stigao,tj. nisam gotovan , ali ovo stvarno ne znam:
Utvrđeno je da neka smjesa etanske i butanske kiseline sadrži 48,8%C i 7,6%H. Izračunajte maseni procenat etanske kiseline u smjesi. U rješenju stoji 61,3%.

 

[winkler]

evo kad ste s tako ljubazno ponudili za pomoć , šaljem još jedan zadatak koji ne znam riješiti. Inače , obično pokažem dokle sam stigao,tj. nisam gotovan , ali ovo stvarno ne znam:
Utvrđeno je da neka smjesa etanske i butanske kiseline sadrži 48,8%C i 7,6%H. Izračunajte maseni procenat etanske kiseline u smjesi. U rješenju stoji 61,3%.

[FONT=&quot]Pozdrav.
Tek sam sad video poruku.
Ajd prvo da proverimo rešenje jer mi je krajnje sumnjivo.
Ako je prisutno 61,3% sirćetne onda je u smesi i 38,7% butanske.To znači da se u 100g smese nalazi 61,3g sirćetne i 38,7g butanske kiseline.
Podaci:1)Etanska kiselina:CH2COOH; M=60g/mol;U jednom molu kiseline se nalaze dva mol atoma C što će reći da se u 60g kiseline(a to je masa jednog mola) nalazi 2mol atoma*12g/mol=24g ugljenika.
2)=Butanska kiselina:CH2(CH2)2COOH;M=85g/mol.U jednom molu(a to je 88g) se nalazi 4mo atoma*12g/mol=48g ugljenika.
Ako 60g etanske kiseline sadrži 24g C onda će 61,3g(to je sadržaj etanske kiseline u smeši) sadržati XgC:[/FONT]

[FONT=&quot]60g--------24gC
61,3g------Xg=> X=24,52g[/FONT]​

[FONT=&quot]Sadržaj ugljenika u 38,7g butanske kiseline se računa na isti način:[/FONT]

[FONT=&quot]88g--------48gC
38,7g-----Xg=> Xg=21,11gC[/FONT]​

[FONT=&quot]Ukupan sadržaj ugljenika jednak je m(C)uk=21,11g+24,52g=45,63g.
Obzirom da se radi o 100 grama smeše to je i procenat C jednak masi ugljenika: [/FONT]

[FONT=&quot]%C=45,63g/100g smeše *100%=45,63%.[/FONT]​

[FONT=&quot]Znači, našli smo grešku u rešenju.Rešenje nije tačno jer se procenat ugljenika ne slaže sa onim koji je naveden.

Kako treba uraditi zadatak a iskoristiti samo jedan od dva podatka.Mi ćemo iskoristiti podatak za procenat ugljenika.
Inače, zadatak uopšte nije lak, pogotovo za srednjoškolce.[/FONT]

[FONT=&quot]Procenat ugljenika od 48,8% znači da se u 100g smeše kiselina nalazi 48,8g C tako da je m(C)et+m(C)but=48,8g.[/FONT]​

[FONT=&quot]Pošto je u pitanju 100g smeše to znači da je met. + mbut.=100g (1)
Sad ću mase kiselina da izrazim preko sadržaja ugljenika.
U 60g etanske kiseline nalazi se 24g C iz etanske kiseline dok će se u Xg etanske (a to je masa kiseline u smeši) naći 48,8g-m(C)but. tj:
60g-----24gC
met.-----48,8-m(C)but=> met=2928/24 - 60mCbut/24 tj. met=122-2,5m(C)but (2)
Isto to uradiš za butansku kiselinu:
88g------48gC
mbut.----48,8g-m(C)etanske=> mbut.=89,47-1,83m(C)etanske (3)
Zameniš jednačine (2) i (3) u jednačinu (1) i dobiješ:
122-2,5m(C)but. + 89,47-1,83m(C)et.=100g (4)
Znamo da je m(C)et. + m(C)but. =48,8g=> m(C)et.=48,8-m(C)but. (5)
Zameniš jednačinu (5) u jednačinu (4) i dobiješ da je:
122-2,5(48,8-m(C)et.) +89,47-1,83m(C)et.=100
89,47+2,5m(C)et. - 1,83m(C)et.=100=>m(C)et.=15,72g
Odatle sledi da je:m(C)but.=48,8g-15,72g=33,08g
Masa etanske kiseline koja u sebi sadrži 15,72g ugljenika a koja se nalazi u 100g smeše je:
60getanske.------24gC
Xg etanske-------15,72gC=>39,3g.Obzirom da se rafi o 100g smeše to je ujedno i procenat etanske kiseline.
Procenat butanske kiseline je 100-39,3=60,7%.
Toliko od mene.Malo je komplikovano ali se nadam da je lepo objašnjeno.
Pozdrav.[/FONT]

 

[chemie]

[FONT=&quot]Toliko od mene.Malo je komplikovano ali se nadam da je lepo objašnjeno.[/FONT]
[FONT=&quot]Pozdrav.[/FONT]

fala puno!
Kao i sve ostalo, tako je naravno i ovo yes3super objašnjeno:yea:

 

[winkler]

fala puno!
Kao i sve ostalo, tako je naravno i ovo yes3super objašnjeno:yea:

Nema na čemu.Tu sam uvek da podelim svoje znanje i iskustvo sa drugima.
Pozdrav.