Pitanja i zadaci iz Hemije

[winkler]

nisam sigurna da li sam na pravom mestu,ali vas molim da mi ponudite resenja zadataka za 8.razred osnovne skole koja su mi hitno potrebna..unapred vam zahvaljujem uz veliki pozdrav..
1.koliko grama etanola je sagorelo ako je u reakciji oslobodjenog ugljenik(lV)oksida sa kalcijum hidroksidom nastalo 50 g kalcijum karbonata?
2.propanol,glicerol i oktanpl poredjajte u niz prema rastucoj rastvorljivosti u vodi?
3.kako biste od apsolutnog etanola 100% napravili 200 g alkohola koji se koristi kao dezinfekciono sredstvo?
4.sta se dobija u rekaciji dehidratacije 2-propanola?da li se isti proizvod moze dobiti dehidratacijom nekog drugog alkohola?

hvala unapred..

Kako nisi siguran da si na pravom mestu kad vidiš da ljudi uredno dobijaju odgvore na pitanja.
Posto nemam pri sebi digitron zadatke ću uraditi u opštem obliku tj. potrebno je samo da zameniš brojčane vrednosti i dobićeš rešenje.
1.Sagorevanjem etanola, kao i velikog broja organskih jedinjenja između ostalog, dobijaš CO2 i H2O.Provođenjem CO2 kroz krečnu vodu tj. rastvor Ca(OH)2 dobijaš CaCO3 i H2O tako da proračun treba da glasi ovako:
CO2 + Ca(OH)2 ----- CaCO3 + H2O
Prema jednačini nastanka kalcijum-karbonata vidimo da jedan mol CO2 (a to je m=n*M(CO2) tj. m=1mol*44g/mol=44g) reaguje i daje jedan mol CaCO3(tj m=1mol*100g/mol;m=100g) dok će Xg CO2 dati 50g CaCO3:
44gCO2------100gCaCO3
XgCO2-------50gCaCO3 tj. m(CO2)=50g*44g/100g
Co2 je nastao sagorevanjem etanola prema jednačini;
C2H5OH + 3O2 ---- 2CO2 + 3H2O
Iz jednačine sagorevanja vidiš da 1mol etanola (a to je m=n*M(C2H5OH); tj. m=1mol*Metanola) daje 2mola CO2(a to je m=2mol*44g/mol tj. m=88gCO2) dok će Xg etanola dati izračunatih m(CO2):
m(etanola)=m(CO2)*1mol etanola*Metanola/88gCO2
2.Poređani prema rastućoj rastvorljivosti(od najniže do najviše): oktanol,glicerol,propanol
3.Sto puta sam uradio i do detalja objasnio zadatke ovakvog tipa.Dajem samo konačno rešenje:
m1*1=200g*0.7 ; 0.7 jer je rastvor alkohola koji se koristi za dezinekciju 70%-tni rastvor.Odatle sledi da je:
m1(masa 100%-tnog etanola)=200g*0.7/1
Masa vode koju treba dodati je: m(H2O)=200g-m1
4.Dobija se naravno alken i to 1-propen jer je drugi nemoguće dobiti iz tog alkohola.Isti alken možeš dobiti i dehidratacijom 1-propanola.
Toliko od mene.
Pozdrav.

 

[sladjamum]

veliki pozdrav i veliko hvala za odgovor..posle ovoga cu sigurno cesto posecivati ovaj forum i sve pohvale za njegov rad..

 

[mrzimhemiju]

izracunaj broj atoma h 3 mol. atoma vodonika aj pomozi neznam te zadatke a u sredu imam kontrolni hvala unapred ))

 

[sara1234]

Postovani, hitno mi je potrebno resenje sledecih zadatka, jer imam kontrolni za 2-3dana:
1.Koliko grama etanola se dobija pri alkoholnom vrenju 18kg glukoze?
2.Koliko grama saharoze i koliko grama vode treba odmeriti za pravljenje 250g 10%-nog rastvora?
3.Koliki je procentni sadrzaj ugljenika u dipeptidu glicil-alaninu? Da li izracunata vrednost za procenat ugljenika u glicil-alaninu odgovara samo ovom dipeptidu?
Hvala Vam unapred i veliki pozdrav )

 

[winkler]

izracunaj broj atoma h 3 mol. atoma vodonika aj pomozi neznam te zadatke a u sredu imam kontrolni hvala unapred ))

Knjigu u šake i reši zadatak jer treba samo pomnožiti dva broja a to smatram da umeš i sam, al prvo nauči da se simboli hemijskih elemenata pišu velikim slovom latinice-vodonik je H i drugo, u jednoj rečenici bi trebalo s vremena na vreme staviti i po neku tačku ili zapetu a na kraju pitanja i odgovarajući znak interpunkcije tipa- ?
Sve najbolje.

Dodato posle 3 minuta:
--------------------------------------------------------------------------

Postovani, hitno mi je potrebno resenje sledecih zadatka, jer imam kontrolni za 2-3dana:
1.Koliko grama etanola se dobija pri alkoholnom vrenju 18kg glukoze?
2.Koliko grama saharoze i koliko grama vode treba odmeriti za pravljenje 250g 10%-nog rastvora?
3.Koliki je procentni sadrzaj ugljenika u dipeptidu glicil-alaninu? Da li izracunata vrednost za procenat ugljenika u glicil-alaninu odgovara samo ovom dipeptidu?
Hvala Vam unapred i veliki pozdrav )

Na ovakva pitanja sam odgovarao bar deset puta tako da bi najuputnije bilo da prvo pogledaš prethodne stranice sa odgovorima na ovoj temi ili na istoj temi ali na pdf. Gimnazije.
Treći zadatak-tu vrstu proračuna ste radili u sedmom razredu pa bi valjalo da se prisetiš.Da, taj procenat C je jedinstven za taj dipeptid obzirm da su i amino kiseline koje izgrađuju taj dipeptid jedinstvenih formula.
Pozdrav i srećno na kontrolnom.

 

[charnadefacto]

Koliko procenata srece je potrebno da se ne ode na popravni iz hemije, ako imamo 10g tetrahydrokanabinola i 0,0001g znanja?

Salu na stranu: Da li je izvršena adicija ili supstitucija hlorom acikličnog ugljovodonika s tri C atoma ako je reagovalo 0.75 mola ugljovodonika uz dobijanje 84.5g jedinjenja.

u petak radim popravni prvog polugodista, kontam da cu da overim agen. :s

 

[winkler]

Koliko procenata srece je potrebno da se ne ode na popravni iz hemije, ako imamo 10g tetrahydrokanabinola i 0,0001g znanja?

Salu na stranu: Da li je izvršena adicija ili supstitucija hlorom acikličnog ugljovodonika s tri C atoma ako je reagovalo 0.75 mola ugljovodonika uz dobijanje 84.5g jedinjenja.

u petak radim popravni prvog polugodista, kontam da cu da overim agen. :s

Pokušaću što jasnije da odgovorim na zadatak.
Ukoliko se radi o adiciji a u pitanju je aciklični ugljovodonik onda postoje dve mogućnosti:
1,Adicija na alken
2,Adicija na alkin
Prvo slučaj 2, kako bismo ga eliminisali:
Ako bi se radilo o alkenu onda bi pri potpunoj adiciji bilo potrebno duplo veći broj molova Cl2 od broja molova alkina jer se na trostruku vezu adiraju četiri atoma (2molekula) Cl2.Ako bi situacija bila takva onda bi za adiciju bilo potrebno, kao što sam već napisao, 0,75mol*2=>n(Cl2)=1,5molCl2(a to je prema m=n*M(Cl2)=> m(Cl2)=106,5g).Masu alkina koja se adirala dobićemo kada od mase produkta(84,5g) oduzmemo masu hlora(jer masu produkta sačinjava ugljovodnični ostatak+hlor) koja je potrebna za adiciju tj. malkina=84,5g - 106,5gCl????????????Ovo već deluje čudno tako da tu mogućnost eliminišemo jer ne postoji NEGATIVNA masa bilo koje supstance.
1.Ako se radi o alkenu onda se za jednu dvostruku vezu troši jedan mol Cl2 tj. 2Cl atoma tj. alken i hlor reaguju u odnosu 1:1.Odatle sledi da će 0,75mol-a alkena reagovati sa 0,75mol-a Cl2(m=0,75mol*71g/mol=> m(Cl2)=53,25g).Kad od mase produkta oduzmemo masu hlora utrošenog za adiciju dobićemo masu alkena tj. m(alkena)=84,5g-53,25g=31,25g alkena.
Međutim to je masa 0,75mol-a alkena.Nas interesuje kolika je masa jednog mola(a masa jednog mola bilo koje supstance se naziva molarna masa):
0,75mol-----31,25g
1mol--------Xg=> Malkena=41,67g tj. približno 42g.
Sad izračunaš molarnu masu alkena sa 3C atoma, kako je navedeno u zadatku, čija bi molekulska formula bila C3H6.
M(C3H6)=42g/mol što se potpuno poklapa sa našom izračunatom masom od 42g.
3.Za supstituciju bi bio isti proračun samo bi se dobio i HCl kao produkt ali na kraju izračunata molarna masa se ne bi poklapala sa molarnom masom PROPANA jer je to jedini aklkAN sa tri C atoma.
Nadam se da ti je sve što sam napisao jasno.
Pozdrav.
P.S.Za sreću je potrebno nešto mnogo jače nego THC.To jače se zove ljubav.Nađi devojku i bićeš srećan.

 

[dushica007]

Jel zna neko ovaj zadatak?
Koliko se atoma kiseonika nalazi u 5,6 dm3 gasa kiseonika pri normalnim uslovima?

 

[winkler]

Jel zna neko ovaj zadatak?
Koliko se atoma kiseonika nalazi u 5,6 dm3 gasa kiseonika pri normalnim uslovima?

Zna svako ke je bar jednom u životu pročitao knjigu,probao da urradi zadatak iz zbirke ili se kojim slučajem zadesio na času hemije.
Rešenje: N=5,6dm3/22,4dm3/mol*6,023*10exp23molekula/mol*2(dva jer svaki molekul ima dva atoma O2)=>N=3,0115*10exp23atomaO.

 

[samaras]

trebaju mi rjesenja dvije hemijske jednacine,unapred hvala

Zapeo pa nikako dalje
FeSO4+KclO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+Kcl+H2O
As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO