Pitanja i zadaci iz Hemije

[winkler]

ima nego nikog ne zanima xemija

Pogledaj hrpu pitanja na koju sam odgovorio i datum kada sam postavio pitanje pa opet razmisli o ovome što si napisao.I naravno, nije uputno odgovarati na pitanja od prošle godinesmile3

 

[Aksela]

Molim vas pomozite mi sutra imam kontrolni
objasnite mi detaljno:

Kolika je procentna koncentracija rastvora koji sadrze:
10g rastvorene supstance u 100 g rastvora
5g rastvorene supstance u 200 rastvora
2g rastvorene supstance u 50g rastvora??????hitnoo!!!

 

[winkler]

Molim vas pomozite mi sutra imam kontrolni
objasnite mi detaljno:

Kolika je procentna koncentracija rastvora koji sadrze:
10g rastvorene supstance u 100 g rastvora
5g rastvorene supstance u 200 rastvora
2g rastvorene supstance u 50g rastvora??????hitnoo!!!

Kako možeš da ideš na kontrolni iz hemije a da ne znaš osnovne stvari.
Treba samo da primeniš formulu W(%)=mrast. supst./mrastvora*100%
Znači da ako imaš 10g supstance u 100g rastvora, rastvor je 10%-tni...i tako redom.
Ne mogu da verujem da će neko dati ovako jednostavne zadatke za kontrolnu.To je kao kad bi vam nastavnik matematike dao da u sedmom razredu sabirate brijeve za kontrolnu.
Pozdrav i srećno sutra.

 

[Aksela]

ma nemamo kontrolni nego pita xP

 

[Blekis]

Da li moze objasnjenje zadatka:
Koliko izosi procentna koncentracija rastvora koji se dobija mesanjem 200g 2% rastvora soli i 400g 4% rastvora iste soli? HITNO!!!

Unapred hvala.

 

[winkler]

Da li moze objasnjenje zadatka:
Koliko izosi procentna koncentracija rastvora koji se dobija mesanjem 200g 2% rastvora soli i 400g 4% rastvora iste soli? HITNO!!!

Unapred hvala.

Zadatak može da se uradi na više načina ali ću ja iskoristiti najelegantniji i za kucanje najjednostavniji postupak.
Ono što treba uočiti je da je masa rastvorljive supstance u rastvoru nastalom posle mešanja rastvora konc. 2% i 4% jednaka zbiru masa rastvorljivih supstanci iz ta dva rastvora.To je logika koju sledimo.Prema tome pišem:
m1supst. + m2supst.=m3(x)supst.; znaš da je msupst.=W*mrastvora
W1m1rastvora. + W2m2rastvora.=W3m3rastvora.; m3=m1+m2=> m3=200g+400g=>m3=600g
200g*0,02 + 400g*0,04=W3*600g=> W3=0,033 tj. masena koncentracija rastvora iznosi 3,3%.
Rezultat je potpuno logičan jer dodatkom mase rastvorljive supstance u 2% rastvor i razblaženjem 4%-tnog rastvora moraš dobiti rastvor koji je koncentrovaniji od prvog(2%) i razblaženiji od drugog (4%).
Nadam se da ti je sve jasno.
Pozdrav.

 

[hemicaarka]

moze pomoc

koliko grama MgCl2 * 6 H2O je potrebno rastvoriti u vodi da bi se dobilo 555g 5,2% rastvora magnezijum hlorida?

 

[winkler]

moze pomoc

koliko grama MgCl2 * 6 H2O je potrebno rastvoriti u vodi da bi se dobilo 555g 5,2% rastvora magnezijum hlorida?

Može pomoć.Samo umesto smajlija treba staviti znak pitanja.

Prvo treba izračunati masu MgCl2 koja se nalazi u tih 555g 5,2%-tnog rastvora prema dobro ti poznatoj jednačini:
W=msupst./mrastvora(msupst.=mMgCl2)=> m(MgCl2)=W×mrastvora=> m(MgCl2)=555g×0,052=>m(MgCl2)=28,86g.
Tp je masa suvog,bezvodnog MgCl2.Sad treba izračunati masu MgCl2×6H20 u kojoj se načazi izračunatih 28,86g bezvodnog MgCl2.
Prvo izračunati:M(MgCl2)=95g/mol;M(MgCl2×6H20)=203g/mol.
To znači da se u 1mol MgCl2*6H20(čija je masa, m=1mol*156g/mol=>m=156g) nalazi 1mol MgCl2 (m=1mol*48g/mol=>m=48g) dok će sa izračunatih 28,86g MgCl2 nalaziti u Xg MgCl2×6H2O:
203gMgCl2×6H2O------------95gMgCl2
Xg--------------------------28,86g=> m(MgCl2×6H2O)=61,67g MgCl2×6H20.
Hajmo malo dublje da razmišljamo.Nastavnik je mogao da pita koliku je masu vode potrebno dodati da bismo rastvaranjem tih 61,67g MgCl2×6H2O dobili 555g 5,2%-tnog rastvora MgCl2.
Na početku smo izračunali kolika je masa MgCl2 u tih 555g i ona je iznosila 28,86g.Masu vode ćemo dobiti ako od ukupnih 555g oduzmemo 28,86gMgCl2:
m(H20)=526,14g.
Sad sledi "caka".Mi već imamo vodu koja je vezana za MgCl2×6H20 koji koristimo da bismo napravili 555g, 5,2%-tni rastvor MgCl2×6H20.
Znamo da nam treba 61,67g MgCl2×6H2O.Potrebno je izračunati masu vode koja se nalazi u tih 61,67g MgCl2×6H2O i da tu masu vode oduzmemo od malopre irzačunate mase vode.
Prema formuli vidimo da se u jednom molu MgCl2×6H2O (čija je masa 203g) nalazi 6mol-ova H2O(m=n*M=> m(H20)=108g) dok će se Xg H2O nalaziti u 61,67g MgCl2×6H2O;
203g MgCl2×6H2O----------108g H2O
61,67g--------------------Xg H2O=> m(H2O)=32,81g H2O se nalazi u 61,67g MgCl2×6H20.
Masa vode koju treba dodati na 61,67g MgCl2×6H2O se, kao što sam već napisao, nalazi iz razlike mase ukupne vode i ove izračunate mase:
m(dodate H2O)=526,14g-32,81g=> m(dodate H2O)=493,33g H2O treba dodati na 61,67 g MgCl2×6H2O da bismo dobili 555g 5,2%-tnog rastvora MgCl2.
Toliko od mene.
Rasčivijali smo zadatak maksimalno.
Pozdrav.

 

[sladjamum]

nisam sigurna da li sam na pravom mestu,ali vas molim da mi ponudite resenja zadataka za 8.razred osnovne skole koja su mi hitno potrebna..unapred vam zahvaljujem uz veliki pozdrav..
1.koliko grama etanola je sagorelo ako je u reakciji oslobodjenog ugljenik(lV)oksida sa kalcijum hidroksidom nastalo 50 g kalcijum karbonata?
2.propanol,glicerol i oktanpl poredjajte u niz prema rastucoj rastvorljivosti u vodi?
3.kako biste od apsolutnog etanola 100% napravili 200 g alkohola koji se koristi kao dezinfekciono sredstvo?
4.sta se dobija u rekaciji dehidratacije 2-propanola?da li se isti proizvod moze dobiti dehidratacijom nekog drugog alkohola?

hvala unapred..

 

[sladjamum]

nisam sigurna da li sam na pravom mestu,ali vas molim da mi ponudite resenja zadataka za 8.razred osnovne skole koja su mi hitno potrebna..unapred vam zahvaljujem uz veliki pozdrav..
1.koliko grama etanola je sagorelo ako je u reakciji oslobodjenog ugljenik(lV)oksida sa kalcijum hidroksidom nastalo 50 g kalcijum karbonata?
2.propanol,glicerol i oktanpl poredjajte u niz prema rastucoj rastvorljivosti u vodi?
3.kako biste od apsolutnog etanola 100% napravili 200 g alkohola koji se koristi kao dezinfekciono sredstvo?
4.sta se dobija u rekaciji dehidratacije 2-propanola?da li se isti proizvod moze dobiti dehidratacijom nekog drugog alkohola?

hvala unapred..