winkler mozes li rijesiti ove zadatke:
1.maseni udio etanola ch3-ch2-oh u vinu je 12%,odredi masu etanola u 200kg vina
2.izračunati količinu etanola ch3-ch2-oh koja se dobija adicijom 40ml vode na eten c2h2
3.u organizam je unijeto 100gr 50% etanola ch3-ch2-oh .izracunati-količinu i broj molekula etanola
4.koliko grama metanola je oksidovano ako je dobiveno 2,24dm3 metanola pri normalnim uslovima.koliko grama odgovarajuće kiseline se dobije daljom oksidacijom ove zapremine metanola
5.kolika je potrebna masa vazduha za potpuno sagorijevanje 0.25mola alkohola metanolach3-oh.maseni sadržaj kiseonika u vazduhu je 23%
mnogo bi mi pomogao
veliki pozdrav
Mogu ali neću.Šalim se.
Rešenje:
1.m(C2H5OH)=0,12*200kg=24kg etanola ima u 200 kg vina.
2.Reakcija hidratacije etena je:
H2C=CH2 + HOH(H2O)----> CH3CH2OH
40ml H2O JE 40g H2O prema jednačini: m=
ρ*V (
ρ-gustina vode i ona iznosi 1g/ml tako da je masa m=40ml*1g/ml=>m=40g).
Prema jednačini 1mol H20(m=n*M(H2O) iznosi 18g) se adira i daje 1mol etanola dok će adicijom 40g vode nastati Xmol etanola:
18g---------1mol
40g---------Xmol=> Xmol(etanola)=2,22mol-a etanola.
Napomena:Jedinica za količinu supstance je mol a ne gram kako učenici najčešće misle, a i pojedini nastavnici kada formulišu zadatak.Gram je jedinica za masu.
3.m(etanola)=W*mrastvora tj. m(etanola)=0,5*100g=>m=50g etanola.Odatle izračunaš n i Nmolekula prema jednačinama:
n=m/M(za etanol 46g/mol) dok broj mkolekula računaš preko
N=
n*
Na;
Na-Avogadrova konstanta 6,023*10exp23molekula
4.Verovatno se misli na metanal tj. formaldehid jer oksidacijom metanola ne možeš ponovo dobiti metanol.
CH3OH------->HCHO------->HCOOH
Iz jednog mola(m=n*M=>m=32g) metanola se dobije 1mol metanala(tj. 22,4dm3 prema jednačini V=N*Vm;Vm-molarna zapremina čija vrednost iznosi 22,4dm3/mol) dok će X mol metanala:
32gmetanola-------22,4dm3metanala
Xgmetanola--------2,24dm3=>XgmetanOLa=3,2gmetanala
Takođe 32 g metanOLa daje 1 mol metanske kiseline(a to je 46g ) dok će onih 3,2g metanola dati Xg kiseline:
32g-------46gkiseline
3,2g------Xg kiseline=>m(kiseline)=4,6g kiseline
5.Sagorevanje metanola teče uz utrošak kiseonika iz vazduha.Kako vazduh predstavlja smešu gasova, a ne čist kiseonik mi ćemo utrošiti veću masu vazduha za sagorevanje :
2CH3OH +3 O2 ---> 2CO2 + 4H2O
Za jedan mol metanola(32g) prema jednačini treba 3mola O2(a to je m=3mol*32g/mol=>m(O2=96g)) dok će za sagorevanje 0,25mol-a metanola trebati X grama kiseonika:
1mol metanola--------96gO2
0,25mol metanola-----XgO2=> m(O2)=24g O2.
Ako ti neko kaže da je maseni procenat O2 u vazduhu 23% to znači da se u 100g vazduha nalazi 23g O2 dok će se tvojih 24g O2 naći u Xg vazduha:
23gO2-------100gvazduha
24gO2-------Xg vazduha=> m(vazduha)=104,35g vazduha.Dakle, kao što sam rekao, više nego kiseonika jer vazduh nije čist kiseonik.
Nadam se da ti je sve jasno.
Pozdrav.
Prilicno sam i zavoleo hemiju tada, pa sam upisao prehrambenu tehnologiju biljnih proizvoda i trenutno sam apsolvent na tom smeru i mnogo mi je znanje iz hemije pomoglo da polozim mnoge ispite (ukljucujuci i onih sest hemija koje imamo ).