- Učlanjen(a)
- 30.07.2009
- Poruka
- 5.276
SVOJSTVA ATOMA - Energija jonizacije i afinitet prema elektronu
SVOJSTVA ATOMA:
Energija jonizacije:
Energija koju treba dovesti atomu (u gasovitom stanju) tako da izgubi najslabije vezan elektron.
Zavisi od težnje atoma (metali teže da izgube, nemetali da prime elektrone), od stabilnosti konfiguracije (popunjena, polupopunjena...), naelektrisanja čestica (neutralne, pozitivne ili negativne), udaljenosti elektrona od jezgra.
Energija jonizacije - Ej ili Ei (kJ - kilodžul)
Na primer:
11Na 1s(2)2s(2)2p(6)3s1
17Cl 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(7)
Atom natrijuma ima samo jedan valentni elektron, a atom hlora njih sedam. Svi elektroni su na istom nivou.
U ovom slučaju "odlučuje" težnja atoma - Na teži da otpusti elektrone pa treba manju energiju da otpusti elektron sa 3s i ima MANJU energiju jonizacije
11Na 1s(2)2s(2)2p(6)3s1
19K 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(1)
Oba imaju težnju da otpuste elektron, ali je kod kalijuma elektron dalje od jezgra (slabije vezan) pa je atomu kalijuma potrebna manja energija da otpusti elektron i ima MANJU energiju jonizacije.
Uopšteno se može reći da Ei u grupi opada a u periodi raste!
8O 1s(2)2s(2)2p(4) p orbitale kiseonika
7N 1s(2)2s(2)2p(3) p orbitale azota
Trebalo bi da kiseonik ima veću energiju jonizacije zbog veće težnje da primi a ne da otpusti elektrone ("bolji nemetal"). Medjutim, azot ima stabilnije p orbitale jer su polupopunjene, pa je energija jonizacije VEĆA za atom azota (teže je narušiti stabilnu konfiguraciju oduzimanjem elektrona)
Al2+
Al+
Veću enrgiju jonizacije ima Al2+ jer je teže oduzeti elektron (negativna čestica) dva puta pozitivnom jonu nego jedanput pozitivnom jonu!
Afinitet prema elektronu (Ae ili Ea) je energija koju atom (u gasovitom stanju) otpušta (retko prima) kada primi elektron.
Afinitet prema elektronu menja se na isti način kao energija jonizacije iako ima suprotno značenje.U periodni Ae raste, a u grupi opada.
Izraziti metali - imaju MALE Ej i MALE Ae
Izraziti nemetali - imaju VELIKE Ej i VELIKE Ae
Plemeniti gasovi - imaju VELIKE Ej i MALE Ae
SVOJSTVA ATOMA:
Energija jonizacije:
Energija koju treba dovesti atomu (u gasovitom stanju) tako da izgubi najslabije vezan elektron.
Zavisi od težnje atoma (metali teže da izgube, nemetali da prime elektrone), od stabilnosti konfiguracije (popunjena, polupopunjena...), naelektrisanja čestica (neutralne, pozitivne ili negativne), udaljenosti elektrona od jezgra.
Energija jonizacije - Ej ili Ei (kJ - kilodžul)
Na primer:
11Na 1s(2)2s(2)2p(6)3s1
17Cl 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(7)
Atom natrijuma ima samo jedan valentni elektron, a atom hlora njih sedam. Svi elektroni su na istom nivou.
U ovom slučaju "odlučuje" težnja atoma - Na teži da otpusti elektrone pa treba manju energiju da otpusti elektron sa 3s i ima MANJU energiju jonizacije
11Na 1s(2)2s(2)2p(6)3s1
19K 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(1)
Oba imaju težnju da otpuste elektron, ali je kod kalijuma elektron dalje od jezgra (slabije vezan) pa je atomu kalijuma potrebna manja energija da otpusti elektron i ima MANJU energiju jonizacije.
Uopšteno se može reći da Ei u grupi opada a u periodi raste!
8O 1s(2)2s(2)2p(4) p orbitale kiseonika
Trebalo bi da kiseonik ima veću energiju jonizacije zbog veće težnje da primi a ne da otpusti elektrone ("bolji nemetal"). Medjutim, azot ima stabilnije p orbitale jer su polupopunjene, pa je energija jonizacije VEĆA za atom azota (teže je narušiti stabilnu konfiguraciju oduzimanjem elektrona)
Al2+
Al+
Veću enrgiju jonizacije ima Al2+ jer je teže oduzeti elektron (negativna čestica) dva puta pozitivnom jonu nego jedanput pozitivnom jonu!
Afinitet prema elektronu (Ae ili Ea) je energija koju atom (u gasovitom stanju) otpušta (retko prima) kada primi elektron.
Afinitet prema elektronu menja se na isti način kao energija jonizacije iako ima suprotno značenje.U periodni Ae raste, a u grupi opada.
Izraziti metali - imaju MALE Ej i MALE Ae
Izraziti nemetali - imaju VELIKE Ej i VELIKE Ae
Plemeniti gasovi - imaju VELIKE Ej i MALE Ae