Relativna atomska i molekulska masa

[summer]

Relativna atomska i molekulska masa
Atomska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1/12 mase atoma C-12.
Ar - nema jedinicu.
* To bi moglo da se shvati na sledeći način:
Ako se atom ugljenika (masenog broj 12) podeli na dvanaest delova po masi (masu atoma čine nukleoni iz jezgra) i uzme jedan deo taj deo je u stvari jedan nukleon (proton ili neutron u ovom slučaju svejedno). Zatim se masa celog atoma nekog elementa, na primer kisonika (masenog broja 16) poredi sa masom te dvanaestine. Kako kiseonik O-16 ima 16 nukleona njegova masa je 16 puta veća od mase te dvanaestine (tog jednog nukleona) pa je Ar(O)=16. Zbog postojanja izotopa Ar nije uvek ceo broj jer se u realnim uslovima ne porede jedan atom i dvanaestina, već veće tačno odredjene mase u kojima su zastupljeni svi izotopi jednog elementa sa jedne strane (na tasu vage na primer) a sa druge strane čist ugljenikov izotop C-12.

Molekulska relativna masa (Mr) je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog molekula veća od 1/12 mase atoma C-12.
Mr(H2O) = 2*1 + 16 = 18,
Mr (Al2(SO4)3)=2*23 + 3*32 + 12*16 = 342

SASTAV JEDINJENJA

Jedinjenja mogu biti NEORGANSKA I ORGANSKA JEDINJENJA.
Po drugoj osnovi mogu biti
OKSIDI (EO-2),
HIDRIDI (EH-1 ili +1),
HIDROKSIDI (MOH-1),
KISELINE (HX ili HXO) i
SOLI (MX)

1. MASENI ODNOS
Elementi se jedine u stalnom masenom odnosu pri gradjnju odredjenog jedinjenja - PRUSTOV ZAKON, zakon stalnih masenih odnosa.
Ako se H i O jedine u masenom odnosu 1g prema 8g uvek nastaje voda H2O!
Maseni odnos predstavlja odnos masa elemenata u nekom jedinjenju tako da budu najmanji mogući celi brojevi:
CO2 ima maseni odnos 12 (C) : 32 (2O) = 3 : 8
U Na2SO4 maseni odnos je 46 : 32 : 64 = 23 : 16 : 32
Ukoliko je dat maseni odnos nepoznatog jedinjenja može se naći EMPIRIJSKA FORMULA (najjednostavnija formula jedinjenja - ne mora biti tačna, a umnožak ove formule daje MOLEKULSKU FORMULU - molekulskoj formuli odgovara relativna molekulska masa (Mr) i ona je "prava" formula)
Odnos elemenata u nekom oksidu azota je 7:16. Nadji empririjsku i molekulsku formulu ako Mr= 92.
Prvo delimo dati maseni odnos sa vrednostima Ar. Kada dobijemo
molski odnos, delimo sa najmanjim brojem od svih dobijenih (u ovom slučaju sa 0.5) i onda po potrebi proširujemo do celih brojeva.
NO2 je empirijska formula i vredi 14 + 32 = 46 što je duplo manje od Mr, a to znači da je molekulska formula NO2 x2 = N2O4

Ukoliko dva elementa grade više različitih jedinjenja važi zakon VIŠESTRUKIH MASENIH ODNOSA ili DALTONOV ZAKON: Jedan element se jedini u višestrukom masenom odnosu sa drugim elementom pri gradjenju različitih jedinjenja.
Na primer ako se 1g vodonika jedini sa 8g kiseonika (1:8) nastaje voda (H2O)
A ukoliko se 1g vodonika jedini sa 2x8g kiseonika (1:16) nastaje vodonik peroksid (H2O2)

Ovaj zakon se uglavnom primenjuje na binarna jedinjenja (sastavljena iz dva različita elementa)

Ukoliko su elementi gasovitog agregatnog stanja onda važi ZAKON STALNIH ZAPREMINSKIH ODNOSA - GEJ-LISAKOV ZAKON. Gasoviti elementi se jedine u stalnom zapreminskom odnosu gradeći jedinjenje
H2 + Cl2 " 2HCl

2. PROCENTNI SASTAV JEDINJENJA - maseni udeo elemenata u jedinjenju

procentni sastav se odredjuje u odnosu na ukupnu molekulsku masu. Inače ukoliko nije rečeno ili napisano drugačije procenti su uvek maseni procenti.

Procentni sastav na primer u SO2 računa se na sledeći način:

% O = 100% - 33.33% = 66.67%
Znači : 33,33% S , 66,67% O u SO2

Ako je dat procentni sastav a traži se empirijska formula - postupak je isti kao i kod masenog odnosa!

Naći formulu kristalohidrata (so koja u svojoj formuli sadrži molekule vode) koja sadrži
Na ; C ; O ; H2O;
16.08%; 4.2%; 16.78% ; 62.94%;
23 ; 12 ; 16 ; 18;
0.699 ; 0.35 ; 1.09 ; 3.5 ; delimo sve sa 0.35 jer je najmanji
0.699 ; 0.35 ; 1.09; 3.5_;
0.35 ; 0.35 ; 0.35 ; 0.35;
2 ; 1 ; 3 ; 10 ; pa je formula Na2CO3x10H2O